A.AB.BC.CD.D

A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

C.孔雀石绿属于芳香烃

D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

下列说法正确的是（　　）

A. 反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子

B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应

C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4

【题目】某含的溶液中，可能还存在、、、、、六种离子中的一种或几种．进行以下实验

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向橙黄色溶液中加入溶液时，无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．

A.、、B.、、

C.、、D.、、

A.检验：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B.检验：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解

C.检验：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀

D.检验：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________

A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________

⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL

⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L

(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___________________________________

(2)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是_________________；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是_________________（相同条件）。（以上两空用序号排序回答）

(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知：

C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_________________________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________

②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________

a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy