A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

C.Na＋　D.Na＋　

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D.聚合物()可由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

A.一个小黑点表示1个自由运动的电子，图中有无数个电子

B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

【题目】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，，，由水电离的，则为

A.B.

C.D.

（实验探究）

(1)A装置中a仪器的名称是_____________。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。

(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

【题目】某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ表示溶液，曲线Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b两点的导电能力不相同，

C.c点的溶液中

D.由水电离出来的的大小：

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；

(2)Ca的最外层电子数为____________________；

(3)C和O中，原子半径较大的是_____________；

(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为是___________；

(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。

【题目】已知：常温下，，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在的溶液中：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：