（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象

①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________。

②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

①5°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。

（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：

①该温度下，水的离子积为____________。

②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________。

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C.标准状况下，18g水所含原子数为NA

D.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四种元素的原子半径：

C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤

②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤

⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏

A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

CH3OH(1)的燃烧热H=________kJmol-1。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) C(s)+CO2(g).

①下列能说明该反应达到平衡的是______________。

A 容器内混合物的质量不变

B CO和CO2的物质的量之比不再变化

C 混合气体的平均摩尔质量不再变化

D 生成amo1CO2的同时消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c (CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=________。

（1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。

（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：

①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。

（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①前4min内氧气的产生速率为________mLmin-1

②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。

③解释反应速率变化的原因_________________。

④计算H2O2初始状态的浓度______________。

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。

（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。

（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。

A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（4）已知下列两个热化学方程式，

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1

B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1

能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。