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【题目】NaBrNaINa2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2

D.NaCl NaI Na2SO4

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【题目】为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为

B.NaOH溶液充分吸收,转移的电子数目为

C.常温常压下,混合,生成气体分子数目为

D.常温常压下,与足量的铁屑反应转移电子数目为

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【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:

1)指出图中仪器名称:c______d______

2)仪器d的作用是______c中液体有____________,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

3e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______

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【题目】几种物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入___________调至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH) 3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_____________

(2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是________________

(4)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。过滤后,滤液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知:I22S2O32S4O322I)

①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________________

CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________

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【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。

(1)A装置是________(原电池电解池”)A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________

(2)N2O5在电解池的________(“c“d”)区生成,其电极反应式为____________

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO,根据题意回答下列问题:

(1)采用某种催化剂催化分解NO,发生反应2NO(g)N2(g)O2(g),在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)O2(g)____________(吸热放热”)反应。

T2℃时,反应的平衡常数K__________(保留2位小数)

③在T1℃下,要提高NO转化率,可采取的措施是_________________________

④比较ab处反应速率大小:υa()________υb()(大于”“小于等于”)。已知反应速率υkx2(NO)υkx(N2)·x(O2)kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算b点处__________(保留1位小数)

(2)臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3O2,若生成1 molHNO3则转移_______ mol电子。

(3)O3可由电解稀硫酸制得,原理如下图所示,图中阴极为________(“A”“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________

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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NaClO溶液中含有的数目为

B.78g苯含有碳碳双键的数目为

C.常温常压下,14gCO组成的混合气体含有的原子数目为

D.标准状况下,中含有分子的数目为

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.标准状况下,22.4L SO3NA个分子

B.0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA

C.32gCu与足量硫完全反应,转移的电子数为0.5NA

D.200mL 5mol·L1 AlCl3溶液中,Al3+数目为NA,等于Cl数目的1/3

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【题目】pH=11XY两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. XY两种碱的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强

C. 9a11,则XY都是弱碱

D. 完全中和XY两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVY

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同步练习册答案