【题目】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点v正>v逆

【题目】某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低温度

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

请按要求填空：

（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

已知：

（1）A 中含有的官能团名称是___________。

（2）甲的结构简式是___________。

（3）B → C反应的化学方程式是___________。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。

a 加成反应 b 氧化反应 c 加聚反应 d 分解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

【题目】已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：

下列说法正确的是（ ）

A.平衡后升高温度，平衡常数

B.平衡时，

C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

D.平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大