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【题目】25℃时,下列说法正确的是 ( )
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液pH=7
B.碳酸钠溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
C.将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7
D.pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
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【题目】已知X和Y为中学化学中的常见元素,其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物,且A和F的分子中均含有10个电子,则:
①F的化学式为______。
②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况),则反应消耗的D的物质的量为______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34 g/mol,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为______(填化学式)。
②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中,有黄色沉淀生成,请写出所发生反应的离子方程式:______。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为______mol。
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【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )
A. 离子积为1.0×10-15
B. 离子积为1.0×10-30
C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大
D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示:
(1)B与A的差值为________mol。
(2)C点对应的溶液体积为________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。
(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料,印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
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【题目】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,被氧化为
进入D。
实验三:探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。
②实验三的结论:__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和生成。
(6)根据上述实验所得结论:__________________。
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【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是______(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
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【题目】某溶液中只可能含有、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子,且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分,进行如图所示实验:
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、
和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、
、
、
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【题目】向=50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L
C.开始时产生的气体为H2
D.AB段发生的反应为置换反应
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