化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为______________，化合物II的分子式为_____________。

（2）化合物IV的结构简式为______________________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i）苯环上有两个取代基

ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

（4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。（注明条件）

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式________________________________。

已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。

回答下列问题：

（1）B的阴离子结构示意图为__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。

（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。

（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。

(1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。

(2)反应①的反应类型为_________________。

(3)写出反应④的化学方程式__________________________。

(4)下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C

B．纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。

实验操作过程如下：

步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；

步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。

回答下列问题：

（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。

（2）A中硫酸表现出来的性质有__。

（3）步骤2中通入N2的目的是__。

（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。

（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

（1）利用H2S制备H2．已如：在较低温度下发生下列反应：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。

由图1判断，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v(H2)=__molL-1min-1。

②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。

若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。

若X为投料比，当大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是__。

③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。

A.增大反应物浓度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入高效催化剂

（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。

（1）试推断该有机物的化学式。_____________

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________

（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

【题目】常温下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1molL-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2

C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8

A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子

B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同

C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W处流出的溶液含1种溶质