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【题目】过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应①:
化合物II可由以下合成路线获得:
(1)化合物I所含官能团的名称为______________,化合物II的分子式为_____________。
(2)化合物IV的结构简式为______________________,某同学设想无需经反应②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII,该设想明显不合理,其理由是__________________________________________________________。
(3)化合物VII有多种同分异构体,请写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i)苯环上有两个取代基
ii)1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
(4)反应⑥的化学方程式为________________________________________。(注明条件)
(5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应,请写出其产物的结构简式________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知:A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题:
(1)B的阴离子结构示意图为__。
(2)D位于第__周期__族。
(3)在A、B、D、E的气态氢化物中,稳定性最差的是__(填化学式)。
(4)工业上冶炼C的单质,需要加入助熔剂M(Na3AlF6)。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成,写出化学方程式__。
(5)28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体,放出1615kJ热量,写出热化学方程式__。
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【题目】化石燃料是有机物的重要来源,从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中,已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2,反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%,请回答下列问题:
(1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。
(2)反应①的反应类型为_________________。
(3)写出反应④的化学方程式__________________________。
(4)下列说法正确的是_________________。
A.乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C
B.纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体
C.在制备D时,D中常混有一些挥发出来的反应物,可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D.石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
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【题目】某小组探究纯净物M(由2种短周期元素组成)的化学式,进行如图实验(气体体积均在标准状况下测定):
实验测定,①2.40g金属E与稀硫酸按n(E):n(H2SO4)=1:1反应能放出2.24LH2(标准状况);②金属E能在NH3中剧烈燃烧,当E和NH3按n(E):n(NH3)=1:2反应时产物的物质的量之比为1:1。
回答下列问题:
(1)A分子的结构式为___。
(2)M的化学式为___。
(3)M与水反应的化学方程式为___。
(4)E在氨气中燃烧的化学方程式为___。
(5)蒸干C溶液中HCl的作用是___。
(6)电解熔融D时阳极的电极反应式为__。
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【题目】某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理,装置如图所示。、
实验操作过程如下:
步骤1:连接装置并检查装置气密性,按如图所示装好药品;
步骤2:打开止水夹,向装置中通入一段时间N2,并关闭止水夹;
步骤3:取下分液漏斗的塞子,旋转活塞,向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿,观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4:实验完毕后,检验C中白色固体,白色固体是CaSO4。
回答下列问题:
(1)B装置中盐酸的作用是__;能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。
(2)A中硫酸表现出来的性质有__。
(3)步骤2中通入N2的目的是__。
(4)实验完毕后,经检验,D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐,写出总反应的离子方程式__。
(5)步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是,取少量C中白色固体,滴加足量___(填名称),振荡,白色固体不溶解,则白色固体是CaSO4。
(6)经分析,C中发生化学反应与反应物相对量有关:
若通入少量SO2,则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2;
若通入过量SO2,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl,SO2+H2OH2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2:__。
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【题目】氢气是重要的化工原料。
(1)利用H2S制备H2.已如:在较低温度下发生下列反应:
①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1
③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1
④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。
(2)乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯,2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2,在某催化剂作用下发生上述反应,CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断,T2__T1(填“>”、“<”或“=”);T2K下,0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=__molL-1min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。
若X为温度,当温度高于X0时,单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。
若X为投料比,当大于X0时,乙烯产率降低的原因可能是__。
③在某温度下达到平衡后,在t0时只改变一个外界条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图3所示。改变的条件可能是___(填字母)。
A.增大反应物浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入高效催化剂
(3)科学家已研究出生物酶,利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3,即H2在负极上发生氧化反应,H+通过质子交换膜迁移到正极区,正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。
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【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的化学式。_____________
(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________
(3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。
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【题目】(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________,1mol该烷烃与氯气发生取代反应,当烷烃中的氢全部被取代后,消耗氯气的物质的量是______mol。
(2)标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。
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【题目】常温下,向20mL0.1molL-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1molL-1盐酸溶液(不逸出H2X),溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点:c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点:c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下,X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
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【题目】某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是( )
A.膜1交换阴离子,膜2交换阳离子
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D.W处流出的溶液含1种溶质
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