A.AB.BC.CD.D

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．气体的密度不变 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×104，K2=5.0×1011，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为____________________。

（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：

写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

（5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字）。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。

（2）SO4 2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu2+与 OH-反应能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子为_______（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个 Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。

Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。

（6）苯胺（ ）的晶体类型是_________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

【题目】关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

A.配制溶液，定容时俯视刻度线

B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

【题目】对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【题目】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。

(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：

①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）

回答下列问题：

（1）在一定条件下能与C发生反应的是____；

a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

（2）D分子中的官能团名称是____，E的结构简式是____；

（3）B与F反应生成A的化学方程式是____；

（4）F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；

（5）已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如图2反应：从反应机理分析，该反应类型可称为____；

（6）工业上由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3），流程图示见图3，

已知：①乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态；②丁分子中有2个甲基，推测戊的结构简式是____。