13．(09海南卷13)(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)(2分)

(2)　　 (2分)

(3)或(其他合理答案也给分)(2分)

(4)(3分)

12．(09重庆卷26)(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是　　 ；NaOH溶液的出口为　　　 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为　　　 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

　 3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为　 kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　　 (标准状况)。

答案：

(1)①氯气；a；d；浓硫酸

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35

(3)134.4

解析：

(1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极发生的方程式为：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e^-===H₂↑；总反应为：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl₂在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥剂H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥剂无水CaCl₂。

(2)①SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。

②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

变化量(mol)　　 3x　　　 　2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl转化为NaClO₃，失去电子数为6，H₂O转化为H₂，得到的电子数为2，设产生的H₂体积为V，由得失电子守恒有：

6×；V=134.4m³。

11．(09浙江卷26)(14分)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　　 ， C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　 >　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　 　。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 、 　　　、　　　 。

答案：

(1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等。

解析:

从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)₂，而B为Cu²⁺，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl₃ 。G为黄绿色气体，则为Cl₂，K为浅绿色，则为Fe²⁺溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO₂，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl₂反应，故应为H₂O，生成H为HCl，I为HClO(具有漂白性)，HCl与J(Fe)可生成FeCl₂溶液。

(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或碱式碳酸铜均可。

(2)Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。

(3)葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)₂生成砖红色沉淀。

(4)F为Cu₂O，与HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。

(5)CO₂可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

10．(09天津卷9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　、　　。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　、　、或H₂、　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　 　。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　 　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　。

④C中液体产生颜色为　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　 　。

答案：

解析

本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。

9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

答案：D

8．(09上海卷19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是

　 A．

　 B．生成物总能量均高于反应物总能量

　 C．生成1molHCl气体时放出热量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

答案：AD

7．(09北京卷9)已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　 　D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

答案：C

6．(09广东化学12) 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：

A项中的氨水应写成分子式，

B项发生的是氧化还原反应；

C项正确；

氯气具有强氧化性将S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正确的离子方程式应为S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D错。

5. (09广东化学9)下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：

根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；

根据Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c()＞c(；

D项比较简单

4．(09江苏卷14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A． 反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

答案:BC

解析:

随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；

因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；

D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。