4．已知等差数列的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．15　　　　　　　　　　　 B．30　　　　　　　　　　　 C．31　　　　　　　　　　　 D．64

3．若的大小关系是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．

2．已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

1．设函数的定义域为集合M，集合(　　 )

　　　 A．M　　　　　　　　　　　 B．N　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

(三)条件：有难溶物质(沉淀)或挥发性物质(气体)或弱电解质(如水)生成，以及离子或分子得失电子。

[思考感悟]

电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH₃变为NH₃·H₂O，CO₂变为H₂CO₃等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。

[基础训练]

1、下列说法正确的是(　 C　 )

A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸

B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质

C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质

D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

2、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　 B　 )

3、下列说法正确的一组是(　 C　 )

①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L^－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L^－1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥液态的电解质都能导电

A、①③⑤⑥　　　　　　　 B、②④⑤⑥　　　　　　　　 C、只有⑤　　　　　　　　　　 D、只有⑥

[高考模拟]

4、(2007广东理基)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。为了检验其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是(　 B　 )

A、H₂SO₄　　　　　　　　　　 B、HCl　　　　　　　　　　　　 C、NaOH　　　　　　　　　　　 D、NaNO₃

5、(2008宁夏理综26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下列空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④氢氧化钠、⑤氢氧化钠。

(2)写出①处发生反应的离子方程式Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺；写出③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

(3)铁红的化学式为Fe₂O₃；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料。

[作业]

(二)实质：离子的种类或数量发生变化。

(一)概念：化合物在水溶液或在熔化时，有离子参加或有离子生成的反应。

(二)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越高，导电能力越强，离子所带的电荷数越多，导电能力越强，与电解质的强弱无关。

(一)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，阴、阳离子定向移动。

(三)表示方法--电离方程式：

1、强电解质：用“＝”连接，如H₂SO₄：H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2－。

2、弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“　　 ”连接，如：

CH₃COOH：CH₃COOH　　 CH₃COO^－+H⁺。

(1)多元弱酸分步电离，如H₂CO₃：H₂CO₃　　 HCO₃^－+H⁺，HCO₃^－　　 CO₃^2－+H⁺。

(2)多元弱碱一步写完，如Fe(OH)₃：Fe(OH)₃　　 Fe³⁺+3OH^－。