0  442533  442541  442547  442551  442557  442559  442563  442569  442571  442577  442583  442587  442589  442593  442599  442601  442607  442611  442613  442617  442619  442623  442625  442627  442628  442629  442631  442632  442633  442635  442637  442641  442643  442647  442649  442653  442659  442661  442667  442671  442673  442677  442683  442689  442691  442697  442701  442703  442709  442713  442719  442727  447090 

16.(09山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂    反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                         H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                   H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

[解析](1)在恒压条件下加入氩气,则容积增大,导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小,所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动;催化剂仅是改变化学反应速率,不会影响焓变21世纪教育网

(2)根据盖斯定律,将化学方程式①+②-③叠加。

(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆开21世纪教育网

(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),则有c(H*)=c(OH-),溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数

Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.

[答案](1)向左 不改变    (2)-77.6

(3)Cu(OH)2   Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+

(4)中  Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.

[考点分析]本题考查学生盖斯定律的应用能力和电离常数的计算。

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15.(09全国卷Ⅰ28)s下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为   极;  ②电极b上发生的电极反应为              

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:            

④电极c的质量变化是        g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液                 

乙溶液                 

丙溶液                 

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

                                

[解析](1)①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH放电,即4OH-4e=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH放电,所以H+增多,故pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。

[答案](1)①正极  ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。

(2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应

考点分析:本题以电化学知识点为背景,考查学生质量守恒的应用、电子得失守恒的应用能力21世纪教育网

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14. (上海市2009届高三年级上学期十四校联考)根据有关信息:21世纪教育网

2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)+196.7KJ;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2·8H2O;25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%,判断下列有关数据正确的是        

A.室温下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液  

B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%

C.用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ

D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2·8H2O所用硝酸的质量分数为50%

[解析]25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水,则n(NaHCO3)mol/0.1L=9.6/106mol÷0.1L<1mol/L,A错;10.5:89.5×21%=1:1.8,CH4+2O2=CO2+2H2O,B错;C错,因为1molSO2气体不能完全反应;50/(63×2):[50/18+50/(63×2)]=1:8,D正确;

[答案]D

[考点分析]本题考查学生通过溶解度计算物质的量浓度、体积分数、热量、质量分数的能力21世纪教育网

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13. (08四川理综13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为                         (   )

A.        B.           C.         D.

[解析]由于产生c mol NH3,则必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO 有b mol。根据电荷守恒:2 c (SO)= c (NH)+3c (Al3+),则3c (Al3+)= mol/L

c(Al3+)= mol/L

[答案]C

[考点分析]本题考查溶液中离子浓度的计算。

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2.7 g,n(H2O)=0.15 mol,可知有机物样品平均分子式中n(C)∶n(H)=1∶3,由含氧衍生物分子式分析:若是纯净物,则分子式必为C2H6Ox,排除B、C;由3.1 g完全燃烧生成7.1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g,代入乙二醇检验,恰好符合,A正确,乙二醇分子式可以改写为C2H2(H2O)2,D中甲醇可改写为CH2(H2O)、丙三醇可改写为C3H2(H2O)3,由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O)2,故符合题意。

[答案]AD

[考点分析]本题考查学生通过有机物的燃烧确认有机物化学式的计算能力。

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12. (08江苏14)某有机物样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是             (   )

A.乙二醇        B.乙醇       C.乙醛           D.甲醇和丙三醇的混合物

[解析]由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0.1 mol CO2(4.4 g),生成m (H2O)=7.1 g-4.4 g=

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11.(09宁夏卷13)在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于                          

A.5%      B.17%         C.25%          D.33%

[解析]1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)

            1      0   0

               x      x   x

              1-x     x   x

K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

[答案]B

[考点分析]本题考查学生借助于平衡常数计算物质转化率的能力。

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10.(09江苏卷4) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w     .

A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

[解析]A.PH=13也就是意味着,则,所以,所以

B.发生的化学反应方程式为(该反应为歧化反应),,那么转移电子的数目应该为

C.乙烯和丁烯的最简式都是,则,所以

D.标准状况下,甲醇为液态,那么甲醇的物质的量就不是,则所含有的氧原子个数也不为21世纪教育网

[答案]C

[考点分析]本题借助于阿伏伽德罗常数的计算考查溶液中离子数、转移电子数、混合气体中原子个数以及气体摩尔体积的应用21世纪教育网

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9.(09全国卷Ⅱ11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1     

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是     

A.1∶1   B.1∶3    C.1∶4       D.2∶3

[解析]H2CH4的物质的量分别为xymol。则x + y =5571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol,两者比为13,故选B项。

[答案]B

[考点分析]本题考查化学反应中能量变化的计算。

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8.(09全国卷Ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是                                

A.    B.     C.     D.

[解析]乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占

[答案]C

[考点分析]本题考查有机物中元素质量分素的计算。

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