6.胶体的制备

凝聚法：

(1)向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体(注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀)。

FeCl₃ +3H₂O ====Fe(OH)₃(胶体) +3HCl

(2)在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO₃溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。

5.胶体的性质

(1)丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光(波长为400-700nm)散射而形成的。

丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。

实验：先取一个具有双通性质的纸筒(事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过)，将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。

能同样的办法观察食盐溶液的现象。

(2)电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。

电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。

胶体粒子带电的经验规律--

带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物(如氢氧化铝、氢氧化铁胶体)；金属氧化物胶体。

带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。

特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO₃和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I^-而带负电荷；若AgNO₃过量，则AgI胶体粒子吸附Ag⁺而带正电荷。

(3)聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉(适用于液溶胶)。

实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。

4.几种常见的分散系(根据分散系中分散质粒度大小进行分类)

(1)溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm(10^－9m)，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm(10^-7m)，具有浑浊、不稳定等宏观特征。

(3)胶体：分散质的粒度介于1-100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。

[点评]数轴是初一数学中的一个重要内容。在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。如物质的溶解性(难溶、微溶、易溶)、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。

3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。

教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。

2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质(另一种物质)叫分散剂。如食盐溶液中的水。

1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。

2.按照课本P33图2-1-4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。

(1)制备一种物质。

(2)鉴别两种物质。

(4)有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。

第3课时

引入新课--

联想·质疑(提出问题)

在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？

在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？

这些现象与一种特殊的混合物有关。

1.按照课本P33图2-1-4的图示，在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后，写出相应的化学反应方程式(要求与课堂上的示例不重复)。

3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途

(1)研究一类物质的性质(完成从单个物质向一类物质的过渡)。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。

(2)制备有关物质。

(3)鉴别物质。

(4)提纯物质。

课外作业：