(二)过程与方法目标

1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

(一)知识与技能目标

1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。

(三)新教材的主要特点：

知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。

(二)知识框架

(一)知识脉络

　 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。

2、为什么在FeSO₄溶液中常常加入铁钉或铁粉？

[作业]P56页第4题

[点评]

氧化还原反应概念的建立，原理的理解是高中化学的重点和难点。本节教案通过分析大量的化学反应，发现氧化还原反应的关键特征，设置问题，层层推进，引发学生已有认识，逐步建立和理解氧化剂还原剂等概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验探究，有效突破氧化还原反应的实质是电子转移这一难点；应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，通过实验探究，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

注重学生的学习方法和能力培养，学生通过学习，初步认识从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。安排2个“交流·研讨”、2个“活动·探究”、2个“迁移·应用”等6个学生活动，体现以学生为主体，培养学生终身发展所必备的方法和能力的教育新理念。

第一节　 碳的多样性

1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？

2、Fe³⁺有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe²⁺还是Fe？

[点评]通过上述问题的讨论，使学生理解反应物的用量不同、强弱不同，产物可能不同。

[拓展实验] 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl₂溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。

[点评]通过对特殊物质氢氧化亚铁的制备方法的认识，巩固铁及其化合物的相互转化关系，加深对氧化还原反应原理的理解，进一步培养学生的实验能力和创新能力。

[小结]铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)

强氧化剂主要有：Cl₂、Br₂、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

[巩固练习]

1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe²⁺还是Fe³⁺？

5、归纳整理(写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系)

[点评]此实验探究活动是以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应原理，研究物质的氧化性和还原性，培养学生的实验设计能力，探究能力，归纳总结能力。

[质疑]