2、SO₂能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO₂。

[设计要求]1、设计的方案尽量减少环境污染(SO₂,H₂S均有毒)，认真对待尾气的处理。

2、化学性质

(1)　　　

Fe+S======FeS　 (氧化性：S<Cl₂)

<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。

(2)　　　

(3) S+2KNO₃+3C=======K₂S+3CO₂↑+N₂↑ (硫既是氧化剂又是还原剂)

[小结过渡]硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态(0，+4，+6)硫元素之间的转化。

[方法导引]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫(或亚硫酸、亚硫酸钠等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸盐等)。

其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。

第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。

[知识支持]1、常见的氧化剂有酸性KMnO₄溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢(或氢硫酸)，碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。

1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？

[归纳板书]

第1课时

[播放录像] 火山喷发

[讲述]火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质。

[板书]一、硫单质的性质

[提问]1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？

2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

[讨论评价]学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。

[演示实验]学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。

　 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

　<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。

　　 　<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例(铁粉稍过量)混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

[学生讨论]1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？

S+2KNO₃+3C======= K₂S+3CO₂↑+N₂↑　 在此反应中硫体现出了什么性质？

实验探究

(二)教师准备

1、将学生每五人编为一组

2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

　 3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；

(一)学生准备

　 1、预习第三节-硫的转化

　 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。

　 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。

(二)　　 方法上重点、难点

　 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

(一)知识上重点、难点

重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。