13. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　　 族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 (填物理变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H₂O　　　　　 NaOH+H₂+Cl₂(未配平)。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　 B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　 D.氧化反应

12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是。根据下列实验现象，回答问题：

_{(1)写出各试剂瓶中溶质的化学式：}

_{A　　　 　　　　 B　　　 　　　　 C　　　 　　　　 D　 ____}

_{(2)写出各步反应的离子方程式：}

_{　　 　 ‚　　 　 ƒ　　　 „　　 　 … ____}

11. 有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八种物质，它们之间存在如下关系：　

　　 　　 ‚　　　　 ƒ

　　 „

　　 …

　　 其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。

回答下列问题：

　　 (1)写出各代号的化学式(或分子式)

　　 M　　　 ，　 R　　　　 ，Q　　　　 ，V　　　　　 ，W　　　　 ，X　　　 ，

　　 Y　　　　 ，Z　　　　

　　 (2)写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数

　　 反应ƒ　　 ，　　 　　　 反应…　　 ，　　　

10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

　　 A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　　　　　 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　 D.氢氧化铷是弱碱

9、将CO₂分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

　　 A．CaCl₂溶液　　　　 B．石灰水　 　　 C．饱和Na₂CO₃溶液　　　　　 D．BaCl₂溶液

8.、关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

　　 A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

　　 C．与酸反应的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃ D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　 A．2.3gNa与水反应，产生H₂ 0.1 N_A个

　　 B．1mol O₂在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N_A

　　 C．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为N_A个

　　 D．1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为N_A

6、有关纯碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的叙述中，错误的是

　　 A．加热晶体能生成NaHCO₃ 　　 B．将晶体放置空气中质量会减轻

　　 C．Na₂CO₃可做干燥剂　　　　　 　　 D．晶体溶于水后具有碱的性质

5、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是

　　 A．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要

　　 B．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。

　　 C．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充

　　 D．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充

4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO₂,所得溶液中的物质的量浓度之比为：

　　 A．1∶3　　 B．2∶1　　 C．2∶3　　 D．3∶2