7．(2008·郑州市二测)某种测试可以随时在网络上报名参加，某人通过这种测试的概率是，若他连续两次参加，则其中恰有一次通过的概率为(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：恰有一次通过包括两种情况，即第一次通过第二次没通过和第一次没通过第二次通过，它们是互斥的，前者概率为P₁＝×＝；后者概率为P₂＝×＝，所以所求事件的概率是P₁+P₂＝.故选C.

6．(2009·河南驻马店二模)有一名同学在书写英文单词“error”时，只是记不清字母的顺序，那么他写错这个单词的概率为(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：P＝1－＝.故选C.

5．(2009·武汉4月)下列说法正确的一项是(　)

A．互斥事件一定是对立事件，对立事件不一定是互斥事件

B．互斥事件不一定是对立事件，对立事件一定是互斥事件

C．事件A、B中至少有一个发生的概率一定比A、B中恰有一个发生的概率大

D．事件A、B同时发生的概率一定比A、B中恰有一个发生的概率小

答案：B

解析：由互斥事件和对立事件的意义可知选B.

4．在正方体上任选3个顶点连成三角形，则所得的三角形是直角非等腰三角形的概率为(　)

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：在正方体上任选3个顶点连成三角形共C个，而等边三角形概率＝，而等腰直角三角形的概率是＝

故所得三角形是直角非等腰的概率是1－－＝.

3.右面三行三列的方阵中有9个数a_ij(i＝1,2,3；j＝1,2,3)，从中任取三个数，则至少有两个数位于同行或同列的概率是(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：D

解析：从9个数a_ij中任取3数的取法有C种，其中没有任何两数同行或同列的取法有6种．所求概率为1－＝.故选D.

2．(2009·郑州市一测)一枚硬币连掷5次，则至少一次正面向上的概率为(　)

A.　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：B

解析：依题意得，一枚硬币连掷五次，至少一次正面向上的概率等于1－()⁵＝，选B.

1．如果事件A、B互斥，那么(　)

A．A+B是必然事件

B.+是必然事件

C.与一定不互斥

D.与一定互斥

答案：B

解析：由互斥事件的概念知选B.

16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________(填偏高、偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

　17. 我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　 。　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

15. 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).

　　　　　　　　　　　　　　　 图4-3

请填写下列空白

(1)写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式　　　　 ，　　　　　 .

(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　　 .

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)　　 　　　　

14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：

将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细

的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量

蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞　　　　　　　 35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

⑴ 反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。

⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。　 静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________________________________________。 用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)

⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl

⑷ 测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液的体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

NaHCO₃% = ______________________________。