各题所考知识分布如下：

2009年高考理科综合全国卷II生物部分包括5道选择题、4道非选择题，共计75分，比2008年所占分值增加3分。选择题每题6分，共30分，非选择题共计4题，共45分。

27．(10分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下生成NH₃，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。求：

　 (1)2 min内的平均反应速率v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)。

　 (2) 2 min时N₂、 H₂的浓度。

2008~2009学年度第二学期期中考试

26．(6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H₂R，在标准状况下，8.5gH₂R气体的体积是5.6L。

(1)求H₂R的相对分子质量；

(2)推断R元素的名称；

25．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期， A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性， A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

(1)写出下列元素符号：A__________，B__________， D__________。

(2)化合物A₂C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程

____________________________________________________________。

(3)E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。

(4)将D单质投入A₂C中的离子方程式为___________________________________。

24．(6分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，A在5min末的浓度是__________， x的值是__________ ，B的反应速率是 __________ 。

23．(11 分)利用反应“Cu+2Ag⁺ ＝2Ag +Cu²⁺ ”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。

装置图：

回答下列问题：　 　

　 (1)该电池的负极材料是　　　 ，发生　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)， 电极反应为：　　　　　　　　　　　 　电解质溶液是　　　　 ；

　 (2)正极上出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若导线上转移电子1 mol，则生成银　　　　　 克。

22．(5分)0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol·L^-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

(1)Y的名称为　　　　 ，它在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(2分)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有　　　　 和　 　　　　。

20．一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。4s后，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为(　 )

A．X₂ + 2Y₂ === 2XY₂　　　　　　 B．2X₂ + Y₂ === 2X₂Y

C．3X₂ + Y₂ === 2X₃Y D．X₂ + 3Y₂ === 2XY₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)