2014版实验活动练习册九年级科学上册华师大版
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我们再用带火星的木条伸入瓶中，可以观察到
带火星的木条复燃
，证明该气体是
氧气
。
答案：带火星的木条复燃；氧气
氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，这是检验氧气的特征现象。
1. 在图1-4的装置中，如果不用分液漏斗，改用单孔塞和玻璃导管导出气体，是否仍可用于制取和收集氧气？如果可以，存在什么不足？
答案：可以；不足：无法控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而无法控制反应速率，可能导致反应过于剧烈，气体产生过快不易收集，或反应一段时间后需要添加过氧化氢溶液时，需打开瓶塞，会使气体逸出，且可能引入空气。
改用单孔塞和玻璃导管后，虽然能发生反应产生氧气并用排水法收集，但不能像分液漏斗那样通过控制液体滴加来调节反应速率，且添加药品不便，会造成气体损失和杂质混入。
2. 如果利用分解固体氯酸钾制取氧气，使用的实验装置是否与图1-4相同？请你和同学、老师一起讨论，并设计分解氯酸钾的实验装置，想想实验装置装配时要注意哪几点？为什么？
答案：不相同。
注意点及原因：
1. 发生装置需要用酒精灯加热，因为氯酸钾分解需要加热条件，而图1-4是常温下的反应装置。
2. 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
3. 试管内的导管应稍露出橡皮塞即可，便于气体导出。
4. 用酒精灯外焰加热，外焰温度最高，加热效果好。
氯酸钾分解制取氧气的条件是加热且需要二氧化锰作催化剂（反应方程式为$2{KClO_3}\xlongequal[\Delta]{{MnO_2}} 2{KCl} + 3{O_2}\uparrow$），与过氧化氢常温分解的条件不同，所以发生装置不同，收集装置可用排水法与图1-4类似，但发生装置需调整并注意上述几点。
3.实验中，你又产生了哪些新的疑问？请你与同学和老师交流。
答案： 加热氯酸钾制取氧气时，为什么要在试管口塞一团棉花（如果是高锰酸钾制氧需塞棉花，这里可类比疑问）？
除了二氧化锰，还有哪些物质可以作氯酸钾分解的催化剂？
