2014版实验活动练习册九年级科学上册华师大版
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|实验内容|现象与结论|化学方程式|
|--|--|--|
|向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液（可先滴加酚酞试液）|溶液由无色变为红色，再变为无色，说明发生了中和反应|$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$|
|向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液（可先滴加酚酞试液）|溶液由无色变为红色，再变为无色，说明发生了中和反应|$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$|
|向石灰石中滴加稀盐酸|有气泡产生，石灰石逐渐溶解，说明发生了反应|$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸钠中滴加稀盐酸|有大量气泡产生，固体逐渐溶解，说明发生了反应|$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向石灰石中滴加稀硫酸|开始有气泡产生，随后反应逐渐停止，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行|$CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸钠中滴加稀硫酸|有大量气泡产生，固体逐渐溶解，说明发生了反应|$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
答案：1. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液（可先滴加酚酞试液）：现象与结论：若先滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，再滴加氢氧化钠溶液，红色逐渐褪去，说明酸和碱发生了反应。化学方程式：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$2. 向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液（可先滴加酚酞试液）：现象与结论：若先滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，再滴加氢氧化钠溶液，红色逐渐褪去，说明酸和碱发生了反应。化学方程式：$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$3. 向石灰石中滴加稀盐酸：现象与结论：有气泡产生，石灰石逐渐溶解，说明酸和部分盐发生了反应。化学方程式：$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$4. 向碳酸钠中滴加稀盐酸：现象与结论：有大量气泡产生，固体逐渐溶解，说明酸和部分盐发生了反应。化学方程式：$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O+CO_{2}\uparrow$5. 向石灰石中滴加稀硫酸：现象与结论：开始有少量气泡产生，随后反应逐渐停止（因为生成的$CaSO_{4}$微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行），说明酸和部分盐发生了反应。化学方程式：$CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$6. 向碳酸钠中滴加稀硫酸：现象与结论：有大量气泡产生，固体逐渐溶解，说明酸和部分盐发生了反应。化学方程式：$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
1. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（
C
）。
A. 都能与指示剂作用
B. 都能电离出酸根离子
C. 都能电离出氢离子
D. 都含有氢元素
答案：C
解析：酸的通性是因为都能电离出氢离子（${H+}$），C正确；A是性质表现，B、D不是本质原因。
2. 如果要归纳出酸的化学性质，你认为还需要做哪些实验？
答案：需做酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应的实验。
解析：酸的化学性质包括与指示剂、碱、盐、活泼金属、金属氧化物反应，题中已有与碱、盐反应，还需补充与活泼金属（如锌与稀盐酸）、金属氧化物（如氧化铁与稀硫酸）的反应。
3. 实验中，你又产生了哪些新的疑问？请你与同学和老师交流。
答案：为什么不同的酸（如盐酸和硫酸）与某些物质（如$BaCl_{2}$，硫酸反应产生沉淀，盐酸不反应）反应现象不同？
酸与金属氧化物反应时，反应速率与哪些因素有关（如温度、酸的浓度、金属氧化物的颗粒大小等）？ 酸在有机反应中是否也有类似的化学性质（如在一些有机合成反应中酸的作用是否与无机反应中有相似之处）？
1. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（$C$）。
$A$. 都能与指示剂作用
$B$. 都能电离出酸根离子
$C$. 都能电离出氢离子
$D$. 都含有氢元素
