2014版实验活动练习册九年级科学上册华师大版
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2. 用稀硫酸除铁锈的原理是（
D
）。
A. ${FeO}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2O}$
B. ${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2}$
C. ${Fe_2O_3}+2{H_2SO_4}=2{FeSO_4}+2{H_2O}$
D. ${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2O}$
答案：D
解析：铁锈主要成分是${Fe_2O_3}$，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2O}$，D正确。
3. 初中科学中的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（
B
）。
A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
答案：B
解析：A.如${CO_2}+{Ca(OH)_2}={CaCO_3}\downarrow+{H_2O}$，均为化合物，但不是复分解反应，A错误；
B.酸+碱=盐+水，丁一定是水，B正确；
C.如${CO}+{CuO}\xlongequal{\Delta}{Cu}+{CO_2}$，丙是铜和二氧化碳，C错误；
D.乙也可能是稀盐酸，D错误。
4. 右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH值变化曲线。下列说法中正确的是（
C
）。
A. 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B. a是指加入氢氧化钠固体质量
C. A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D. 要检验B点溶液的溶质，先滴加足量的${Mg(NO_3)_2}$，静置后再滴入少量${AgNO_3}$
答案：C
解析：A.起点pH＜7，是NaOH滴入HCl中，A错误；
B.a是加入溶液的质量，不是固体，B错误；
C.A点pH＜7，盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，C正确；
D.B点溶质为NaOH和NaCl，检验NaOH用酚酞，检验NaCl用${AgNO_3}$，无需${Mg(NO_3)_2}$，D错误。
5. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
吸水
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
① 铁粉：
${Fe}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2}\uparrow$
；② 碳酸钠溶液：
${Na_2CO_3}+{H_2SO_4}={Na_2SO_4}+{H_2O}+{CO_2}\uparrow$
；③ 氯化钡溶液：
${BaCl_2}+{H_2SO_4}={BaSO_4}\downarrow+2{HCl}$
。
上述反应中，不属于酸的共同性质的是
③
（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是
②③
（填编号）。
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③ 除去NaCl中的少量NaOH
答案：（1）吸水
（2）①${Fe}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2}\uparrow$；②${Na_2CO_3}+{H_2SO_4}={Na_2SO_4}+{H_2O}+{CO_2}\uparrow$；③${BaCl_2}+{H_2SO_4}={BaSO_4}\downarrow+2{HCl}$；③
（3）②③
解析：（1）浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。
（2）③是硫酸与氯化钡反应，利用${SO_4^{2-}}$的特性，其他酸（如盐酸）无此性质。
（3）②用硫酸会引入${SO_4^{2-}}$杂质；③用硫酸会生成${Na_2SO_4}$杂质，不能代替。
