2014版实验活动练习册九年级科学上册华师大版
注：当前书本只展示部分页码答案，查看完整答案请下载作业精灵APP。练习册2014版实验活动练习册九年级科学上册华师大版答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
1. 以下应用守恒思想解决相关问题的叙述中，推论正确的是（
D
）。
A. 14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
D. 水电解生成H₂和O₂的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1
答案：D
解析：A. 碳与氧气反应的化学方程式为$C + O₂\xlongequal{点燃}CO₂$，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44，14g碳与32g氧气反应时，碳有剩余，生成二氧化碳的质量为44g，A错误；
B. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒可知聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为氧气参与了反应，B错误；
C. 50mL 36%的盐酸和50mL水的密度不同，质量不同，不能简单根据体积比计算溶质质量分数，C错误；
D. 水电解生成H₂和O₂，化学反应前后原子的种类和数目不变，H₂和O₂的分子数比为2:1，所以水分子中H、O原子数比为2:1，D正确。
2. 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（
D
）。
A. 只含有碳元素
B. 只含有碳、氢两种元素
C. 碳元素质量分数为85.7%
D. 碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:8
答案：B
解析：44g二氧化碳中碳元素的质量为$44g×\frac{12}{44}=12g$，氧元素的质量为$44g - 12g = 32g$；18g水中氢元素的质量为$18g×\frac{2}{18}=2g$，氧元素的质量为$18g - 2g = 16g$。生成物中氧元素的总质量为$32g + 16g = 48g$，消耗氧气的质量为32g，所以该物质中含有氧元素的质量为$48g - 32g = 16g$？不对，应该是该物质燃烧消耗氧气32g，生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和为32g+16g=48g，48g＞32g，所以该物质中含有氧元素，其质量为48g - 32g = 16g。该物质中碳、氢、氧元素的质量分别为12g、2g、16g，所以含有碳、氢、氧三种元素，A、B错误；碳元素质量分数为$\frac{12g}{12g + 2g + 16g}×100\%=\frac{12}{30}×100\% = 40\%$，C错误；碳、氢、氧三种元素质量比为12:2:16 = 6:1:8，D正确。所以答案应该是D。之前解析错误，重新计算：
生成的CO₂中氧元素质量：44g×(32/44)=32g，生成的H₂O中氧元素质量：18g×(16/18)=16g，共含氧元素32g+16g=48g，消耗O₂32g，所以该物质中含氧元素48g - 32g=16g；含碳元素12g，氢元素2g，所以含C、H、O三种元素，质量比12:2:16=6:1:8，故D正确，答案为D。
3. 已知：反应3A + 2B=2C + D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（
C
）。
A. 60g
B. 70g
C. 80g
D. 140g
答案：C
解析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即140g。设A的质量为3x，B的质量为4x，则3x + 4x = 140g，7x = 140g，x = 20g，所以B的质量为4x = 80g，答案为C。
