已知：

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

A.B.

C.D.

A.四种元素原子中,原子半径最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于Y

D.1molW单质与足量X单质反应,转移的电子数为

A.在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA/14

C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部

A.向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：

B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：：

D.少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：

A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1

C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1

A. B. C. D.

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_______。

（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（红磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。

（5）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

（3）A→B的化学方程式_________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应

（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物) ____________