A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X

B.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应

C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2

A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA

C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子

D.标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数目为3NA

(1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。

(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。

(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。

(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。

(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（1）单质F的化学式是___。

（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。

（4）溶液I中所含金属离子是__。

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

A.原子半径大小：Z＞Y＞X

B.简单氢化物沸点：X＞Y

C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

D.M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

【题目】下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确的是（ ）

A.该物质中含有三种含氧官能团

B.该物质能发生氧化、取代、加成反应

C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有____（写出一种）。

（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___。

②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___。

（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

②能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3___。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___（填化学式）。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，则Fe2O3的质量为___g。