已知：a.-NH2-NHCOCH3；

b.-CH(COOH)2-CH2COOH+CO2；

请问答：

（1）下列说法正确的是__。

A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应

B.化合物C能与氢氧化铜发生反应

C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应

D.辣椒素的分子式是C18H27NO3

（2）写出C的结构简式__。

（3）写出A+B→C的化学方程式__。

（4）已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。__。

（5）写出试剂X(C8H11NO2)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__。

①是苯环上有二种氢，不能使FeCl3显色，IR谱表明分中无N-O键

②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2（不考虑同一个碳上连2个-OH）

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

请问答：

（1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。

（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

已知：SiHCl3沸点为33℃，能与和H2O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

（1）依次连接的合理顺序为__。

（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。

（4）计算图中A点的平衡常数Kp=__。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。

①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。

②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

（2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和__。

（3）64g自燃性气体SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式__。

A.V=20

B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

C.密闭容器中压强不再改变的状态

D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态