1、　 下列物质中，属于电解质的是

A.硝酸钾　　　　　　　　　　　　 B.石墨

C.醋酸溶液　　　　　　　　　　 　　D.铜丝

20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )

(A) 2∶1　 (B) 3∶1　 (C) 4∶1　 (D) 9∶2

[简析]由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O

　168∶504 =1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)

所有：()

19、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

(A) 1.0×10-3 mol 　(B) 1.6×10-3 mol

(C) 2.2×10-3 mol 　(D) 2.4×10-3 mol

[简析]此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)

18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )

(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)

[简析]从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)

17、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

[简析]巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)

34.(A)32.4 (B)2 (C)36 (D)36.9

[简析]因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)

16、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )

15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )

(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

[简析]设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)

14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

[简析]巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

　1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL

故选(A)

13、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )

(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

[简析]要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)