20．(10分)在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　 ；由水电离出c(H⁺)最小的是　　 ﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度____(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

18、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

A．加少量CH₃COONH₄固体　　 　B．降低温度　

C．加少量NaOH固体　　　　 　D．升高温度

Ⅱ卷

17、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是阴极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +

　 O₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电

源

16、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A． 滴加甲基橙试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. pH值为1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C. 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

15、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　 △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

　A．CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O　 D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

13、常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是　 　　　　　　　　

　　　 A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-

12、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　 R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

　　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　　　　　　　　　　

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

11、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　

A． 4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　 B. 2＞1＞5＞3＞4

C． 5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　 D. 3＞5＞2＞4＞1

10．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1