67、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(　　 ) (A)2　　　　　 (B)3　　　　　 (C)4　　　　　 (D) 5 [简析]思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

66、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)?2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为(　　 )　　 (A)3　　　　　 (B)4　　　　　 (C)5　　　　　 (D) 6 [简析]本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。

65、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率v_C=2v_B。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为(　　 ) (A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气) (B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气) (C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气) (D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气) [简析]由加压平衡不移动，可得出V_前=V_后 再由v_C=2v_B，则只能是B。

64、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H₂O==CO₂+H₂，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 (　　 ) (A) 6.85倍　　 (B)9倍　　　　 (C)11.5倍　　　 (D) 17.8倍 [简析]此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H₂的14倍，H₂O(气)是H₂密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

63、把¬H₂O ®NaCl ®Na₂S ¯MgO °NH₃按沸点从高到低的顺序排列正确的是(　　 ) (A)¯®­¬°　　 (B)¯­®¬°　　　 (C)­¯®¬°　　　 (D) ¬­®¯° [简析]用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na₂S中Cl¯和S^2-的半径，很明显S^2-的离子半径大，Na₂S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

62、Pg某结晶水合物A·nH₂O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为(　　 ) (A) 　　　 (B) 　　　 (C) 　　　 (D) [简析]巧用差量法：设其式量为x，则： A·nH₂OA + nH₂O　　 △减 　x g　　　　　　　　　　 18n g P g　　　　　　　　　　　 (P-q)g　　　　 则x =18Pn/(P-q)　 选A。

61、13.9g RSO₄·nH₂O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是(　　 ) (A)23∶6　　　 (B)27∶8　　　 (C)40∶5　　　 56∶7 [巧思]由RSO₄可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO₄中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

60、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为(　　 ) (A)24、27、40 (B)9、27、40 (C)24、40、65 (D) 24、40、56 [简析]紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

59、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为(　　 ) (A)N、O、S　　 (B)Cl、O、S　　 (C)Si、P、N　　 (D) S、Cl、F [简析]紧紧抓住¬族数之和­原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

58、据测哈雷慧星上碳的两种同位素¹²C和¹³C的原子个数比为65∶1，而地球上¹²C和¹³C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为(　　 ) (A)12.000　　 (B)12.009　　　　 (C)12.015　　　 (D) 12.980 [简析]比较¹²C∶¹³C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。