77、取100mL Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO₃^-离子的浓度为(　　 )。 (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L　 (C) 2.5mol/L　 (D) 5.0mol/L [简析]根据电荷守恒，nOH^-=nNO₃^-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)

76、将m g含Fe₂O₃·nH₂O杂质的Al₂O₃样品溶解在过量的200mL[H⁺]=0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液中，然后向其中加入100mL NH₃·H₂O溶液，使Fe³⁺和Al³⁺恰好全部转化为沉淀，所加NH₃·H₂O溶液物质的量浓度为 (　 ) (A) 0.2mol/L　 (B) 0.1mol/L　 (C) 0.05mol/L　 (D) 无法计算 [简析]思路同上，所加入的NH₃·H₂O实际上是中和酸 nH⁺=nNH₃·H₂O 所以选(A)

75、将mgAl₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺和Al³⁺刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 (　 ) (A)0.1mol/L 　 (B)0.05mol/L 　 (C)0.2mol/L 　 (D) 无法计算 [简析]此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H⁺+OH^-=H₂O所以n_H+=n_OH- 所以选(A)。

74、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K₂CO₃ b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H₂SO₄中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是(　　 ) (A) 3.1(m+n) g　　　　　　　 (B) 14.2 g　　 (C) 17.4 g (D) 20.6 g [简析]思路同上题SO₄^2-àK₂SO₄最后得0.1mol K₂SO₄为17.4g。选(C)。

73、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体(　　 ) (A) 3.43 g　　 (B) 4.00 g　　 (C) 4.50 g　　 (D) 无法计算 [简析]此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。

72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约为 (　 ) (A) 1∶3　　　 (B) 2∶1　　　 (C) 2∶3　　　 (D) 3∶2 [简析]巧找不变量，根据Na⁺守恒，设生成Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，则有x+y=0.8　 2x+y=1得x=0.2　 y=0.6所以[CO₃^2-]∶[HCO₃^-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。

71、将浓度为a%物质的量浓度为M₁ mol/L的稀H₂SO₄，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M₂ mol/L的H₂SO₄，则M₁和M₂的关系是　 (　 ) (A) M₁=2M₂ (B) M₁<2M₂　　　 (C) M₂>2M₁ (D) M₂≤2M₁　 [简析]抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d_1(稀)、d_2(浓)：则必有 = 　因为d₂>d_­1所以有M₂>2M₁　 选(C)

70、某学生欲把100g 5%的CuSO₄溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：¬蒸掉1半水­加入无水CuSO₄ 5.56g®加入胆矾9.26g¯加入15%的CuSO₄溶液100g°加入20%CuSO₄溶液50g，其中正确的是　 (　 ) (A) ¬­¯　　　 (B) ­®°　　　 (C) ­®¯°　　　 (D) 都不正确 [简析]此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中¬肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有­®°则不需考虑，只需要确定¯是正确的。计算出¯正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。

69、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl¯、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是　 (　　 ) (A) SO₄^2-和NO₃^-可存在于同一工厂(B) Cl¯和NO₃^-一定在不同的工厂 (C) Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂　　 (D) NaNO₃来自同一工厂 [简析]这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag⁺大量共存的阴离子中只有NO₃^-，所以Cl¯与NO₃^-定不在同一工厂。所以选(B)

68、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是(　　　 ) (A)CuSO₄·5H₂O　 　　　　　　　 (B)Na₂O₂　　　　 (C)NaOH和Al(OH)₃各5g　　　　 (D) CaO [简析]此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)₂得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。