利用功的定义式解决有关问题。

理解功的概念及正负功的意义。

3.理解正、负功的含义，能解释相关现象;

4恒力做功的表达式W=Flcosa要会灵活运用.

2.会利用公式进行有关运算;

1.理解功的概念和做功的两个要素;

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次质检)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

　 (1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N₂和________mol H₂。

　 (3)若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，______(选填“>”、“<”或“＝”)。

22．(12分)(2009·江苏)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

　 (1)已知：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是(　)

A．减小NO₂的浓度　 　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度

　　　　　　　 C．增加NO₂的浓度　 　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

　 (2)25℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。计算反应2NO₂(g)　N₂O₄(g)的平衡常数K。

　 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

21．(9分)(2009·山东省英雄山中学第一学期期末检测)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

　 (1)恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向________移动(填“左”、“右”或“不”)。

　 (2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量________。

　 (3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是________(填序号)。

A．C、F的浓度都不变　　　　　　　 B．B的转化率、F的分解率均增加

C．A、D物质的量都增加了　　　　　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

20．(7分)在一固定体积的密闭容器中，在850°C时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850°C时其化学平衡常数K＝1.0)。

(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是__________________。

A．容器内压强不变　　　　　　　　　 B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合气体中CO₂的浓度不变　　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

　 (2)若在850°时向反应容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值________。

　 (3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的转化率为________。

19．(12分)(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

　 (1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，则该反应的热化学方程式为_________________________。

　 (2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。

　 (3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

　 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变

B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小

D．E₁增大，E₂增大，反应热增大