(1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)

A B C D E F

①正确的连接顺序：A—F—E— ___— ___—___ —尾气处理。(填字母)

②装置A的烧瓶中盛放的物质是____(填名称)，C装置的作用是 ___。

(2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：

①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____。

②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙醇洗涤后干燥。

(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。

②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为____(MnO4-被还原为Mn2+)。

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____。

②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对。

(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为____。(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____。

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____。

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ___。

(6)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg.cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= ___cm。

(1)元素①的元素符号是__________， 元素⑤的原子结构示意图为____________。

(2)元素②的简单氢化物的化学式为__________，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的____________(填现象)

(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，元素②和③的简单氢化物较稳定的是_________。

A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

D.Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为____(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a ___(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是______。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为______(保留3位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

由上述数据可得该温度下，c2=_____，该反应的逆反应速率常数k=____L3mol-3min-l。

(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka=9.25×10-7。该温度下，反应CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常数K= ___(填数值)。

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。

(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。

已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍，并可以发生银镜反应。回答下列问题：

（1）D 的分子式是______________________

（2）F 的名称是_________________________

（3）在①②③④等反应中，属于消去反应的是________________________。

（4）在 A、B、C、D、E、F 中，能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（填字母）________________________

【题目】有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D. 。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

【题目】有机物甲的结构简式为，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物 已经略去)。下列说法不正确的是( )

A.甲可以发生取代反应、加成反应

B.步骤Ⅰ的反应方程式是+

C.步骤Ⅳ的反应类型是取代反应

D.步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化