12、下列说法错误的是(　 　)

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物　 　D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[　 ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

[练习]11、①写出下列物质的电子式：(注意先判断是离子化合物还是共价化合物)

H₂ 　N₂ 　O₂ 　Cl₂ 　HF 　H₂O 　NH₃ 　CH₄ 　CO₂ 　KCl 　Na₂S 　MgCl₂ 　NaOH 　Na₂O₂ 　H₂O₂

②用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr₂　　　　　　　　　　　　　　 CO₂　　

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(　　 )

A.铊是易导电的银白色金属　　　　　　 B.能生成+3价离子化合物

C.T1(OH)₃是两性氢氧化物 　　　　　　D. Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是(　　 )

A.它的中子数是118　　 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素　 D.它的最外层电子数是8

8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　 )。

A.第3周期第ⅠA族　　　 B.第4周期第ⅠA族　 C.第5周期第ⅠA族　　 D.第3周期第ⅡA族

7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＞Y＞Z

6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　 )

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　　 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　　　 D.非金属性：F＞O＞S

5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(　　 )

A.原子序数X＜Y　　　　 B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y　　　　 D.原子最外层电子数X＜Y

4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　 )

A. OH^－、H₂O、F^－　 B. NH₃、NH₄⁺、NH₂^－C. H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^－　　　 D. HCl、F₂、H₂S