2.外内:
(1)浓度:浓度越大,分子之间距离越短,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快。
(2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况:
PV=nRT, P=CRT。压强增大,浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,相反,亦然)。
(4)催化剂:改变化学反应速率(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
1.内因:反应物本身的性质(如:硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。
3.相互关系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)
v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
2.单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法:v=△c/△t
1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + HNO3(过量、浓) 。
Ag+ HNO3(稀) 。
C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(浓) 。
H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
硝酸的工业制法
1.不稳定性 : HNO3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式 。
硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com