(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b对应的溶液中减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________ 。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _______________________ 填元素符号。

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

A.电源B极是正极

B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

A. a极与电源的负极相连

B. 产物丙为硫酸

C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

A.Cu极附近浓度增大

B.Cu极为电解池阳极

C.电子由石墨棒流向Pt极

D.当石墨棒上有电子转移时，Pt极上有生成