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    寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版

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    1. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图1-1所示。下列说法正确的是（
    C
    ）。 A. HCN和HNC中碳氮键完全相同 B. HCN和HNC互为同素异形体 C. 1 mol HNC(g)的能量高于1 mol HCN(g) D. HCN(g)⇌HNC(g)+59.3 kJ
    答案：C
    解析：A项，HCN和HNC结构不同，碳氮键不同，错误；B项，同素异形体针对单质，二者为化合物，错误；C项，由图可知HNC能量比HCN高59.3 kJ/mol，正确；D项，反应为吸热，ΔH=+59.3 kJ/mol，方程式应为HCN(g)⇌HNC(g) ΔH=+59.3 kJ/mol，错误。
    2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（
    B
    ）。 A. 1 mol氢气燃烧时放出的热量为285.8 kJ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+285.8 kJ·mol⁻¹ B. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，则它的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol⁻¹ C. 已知2C(s)+O₂(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol⁻¹，则C(s)的燃烧热为ΔH=-110.5 kJ·mol⁻¹ D. HF与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH⁻(aq)===H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹
    答案：B
    解析：A项，电解水为氢气燃烧的逆反应，2 mol水分解吸热2×285.8 kJ，ΔH=+571.6 kJ/mol，错误；B项，符合热化学方程式书写规则，正确；C项，燃烧热要求生成稳定氧化物（CO₂），错误；D项，HF为弱酸，电离吸热，ΔH＞-57.3 kJ/mol，错误。