寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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3. 用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol⁻¹；
②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1160 kJ·mol⁻¹。
下列说法不正确的是（
D
）。
A. 由反应①可知CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＜-574 kJ·mol⁻¹
B. 反应①②转移电子的数目相同
C. 若用标准状况下4.48 L CH₄将NO₂还原为N₂，则放出的热量为173.4 kJ
D. 若用标准状况下4.48 L CH₄将NO₂还原为N₂，则整个过程中转移电子的总物质的量为0.80 mol
答案：D
解析：A项，H₂O(g)→H₂O(l)放热，ΔH更小，正确；B项，均转移8e⁻，正确；C项，①+②得CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867 kJ/mol，n(CH₄)=0.2 mol，放热0.2×867=173.4 kJ，正确；D项，转移电子0.2×8=1.6 mol，错误。
4. 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH₁=+64.39 kJ·mol⁻¹；
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=-196.46 kJ·mol⁻¹；
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃=-285.84 kJ·mol⁻¹。
在H₂SO₄溶液中，1 mol Cu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的ΔH等于（
B
）。
A. -319.68 kJ·mol⁻¹
B. -417.91 kJ·mol⁻¹
C. -448.46 kJ·mol⁻¹
D. +546.69 kJ·mol⁻¹
答案：B
解析：目标反应：Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)，由①+②×1/2+③得，ΔH=64.39+(-196.46×1/2)+(-285.84)=-417.91 kJ/mol，选B。
5. 以下为Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图（如图1-2所示）。
下列说法正确的是（
C
）。
A. ΔH₂＞0
B. ΔH₁+ΔH₂=0
C. ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅
D. ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅=0
答案：C
解析：A项，CaO与H₂O(l)反应放热，ΔH₂＜0，错误；B项，ΔH₁为Ca(OH)₂(s)分解吸热，ΔH₂为CaO与H₂O(l)反应放热，二者绝对值不等，错误；C项，由循环图知ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅，正确；D项，ΔH₁+ΔH₄+ΔH₅=ΔH₂+ΔH₃，错误。
