寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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7. W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如下所示。下列说法正确的是（
C
）。
A. 简单离子半径：Z＞Y
B. Y的第一电离能较同周期相邻两种元素的都大
C. X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y＞X
D. W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊溶液变红
答案：C
解析：由结构及元素周期表位置，W为H，X为N，Y为O，Z为K（肥料为KNO₃）。A项，离子半径K⁺＜O²⁻；B项，O的第一电离能小于N（半充满）；C项，沸点H₂O＞NH₃（氢键）；D项，KH溶于水生成KOH，溶液显碱性，石蕊变蓝。
8. 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题。
（1）其中原子序数最小的副族元素的元素符号为
Sc
，主族序数最大的元素名称为
溴
。
（2）锰元素在元素周期表中的位置为
第四周期ⅦB族
，属于
d
（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）区元素。
（3）基态铬原子的电子排布式为
[Ar]3d⁵4s¹
；与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有
K、Cu
。
（4）基态铁原子中，电子占据的最高能层的符号为
N
，该能层具有的原子轨道数为
16
。
（5）铜、锌两种元素的第一电离能（I₁）、第二电离能（I₂）如表所示。
元素 I₁/(kJ·mol⁻¹) I₂/(kJ·mol⁻¹)
铜 746 1958
锌 906 1733
铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能，其主要原因是
Cu⁺的价层电子排布为3d¹⁰，处于全充满稳定状态，失去第二个电子所需能量较高；Zn⁺的价层电子排布为3d¹⁰4s¹，失去第二个电子（4s¹）相对容易
。
答案：（1）Sc；溴
（2）第四周期ⅦB族；d
（3）[Ar]3d⁵4s¹；K、Cu
（4）N；16
（5）Cu⁺的价层电子排布为3d¹⁰，处于全充满稳定状态，失去第二个电子所需能量较高；Zn⁺的价层电子排布为3d¹⁰4s¹，失去第二个电子（4s¹）相对容易
解析：（1）第四周期最小副族元素为Sc（21号）；主族序数最大为Br（35号，ⅦA）。
（2）Mn为25号，第四周期ⅦB族，d区。
（3）Cr电子排布为[Ar]3d⁵4s¹；同周期最外层1个电子的元素：K（4s¹）、Cu（3d¹⁰4s¹）。
（4）Fe最高能层为N（4层），轨道数n²=16。
（5）Cu⁺为3d¹⁰稳定结构，I₂大；Zn⁺为3d¹⁰4s¹，易失4s电子，I₂小。
