三、电离能
1.定义：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
2.规律
(1)同周期元素：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右变大的变化趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。
(2)同族元素：从上至下第一电离能逐渐变小。
(3)同种原子的逐级电离能逐渐变大，即$I_1\leq I_2\leq I_3$。不同能层的逐级电离能发生突跃，如Na的$I_1\ll I_2$。
3.电离能的三个重要应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱。$I_1$越大，元素的非金属性越强；$I_1$越小，元素的金属性越强。
(2)判断元素在化合物中的化合价。如K的$I_1\ll I_2\ll I_3$，表明K易失去一个电子形成+1价阳离子。
(3)判断元素核外电子的分层排布情况。如Li的$I_1\ll I_2\lt I_3$，表明Li核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子。
四、电负性
1.概念
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
2.意义
电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。利用电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱。如电负性最大的元素为氟元素。
3.相对标准
以氟元素的电负性为4.0和锂元素的电负性为1.0作为相对标准，得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
4.变化规律
(1)金属元素的电负性一般较小，非金属元素的电负性一般较大，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
5.电负性的一般应用
(1)判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。
(2)判断化学键的类型。一般认为，如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成离子键；若差值小于1.7，通常形成共价键。如$AlCl_3$中铝元素与氯元素的电负性差值小于1.7，$Al—Cl$为共价键。
(3)判断元素在化合物中的价态。共价化合物中，成键元素电负性大的表现负价，如$ClO_2$中氧元素的化合价呈-2价。