寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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7. 利用如图3-6所示的装置，可以模拟铁的电化学腐蚀或防护。下列说法正确的是（
A
）。
A. 若X为铝，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极法
B. 若X为石墨棒，为减缓铁腐蚀，开关K应该置于M处
C. 若X为石墨棒，K与N连接时，一段时间后溶液的pH减小
D. 若X为锌，K与N连接时，X极发生还原反应
答案：A
解析：X为铝，K置于M处，铝作负极，为牺牲阳极法，A正确；X为石墨，K置于N处（阴极保护）减缓腐蚀，B错误；K与N连接，阴极生成OH⁻，pH增大，C错误；X为锌，K与N连接，X极（阳极）发生氧化反应，D错误。
8. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图3-7所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（
B
）。
A. 液滴中的Cl⁻由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
C. 液滴下的Fe发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH⁻形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一个铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
答案：B
解析：Cl⁻向a区（负极）迁移，A错误；边缘O₂多，为正极，B正确；Fe发生氧化反应，C错误；Fe比Cu活泼，Fe作负极，D错误。
