答案：本题可根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及水解平衡常数的表达式，结合图像中各点的溶质成分进行分析。
- **选项A：**
X点时，$c(HSO_{3}^{-})=c(H_{2}SO_{3})$，根据电荷守恒可得$c(Na^{+}) + c(H^{+}) = 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(OH^{-})$，根据物料守恒可得$2c(Na^{+}) = c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(H_{2}SO_{3})$。
将物料守恒式变形为$c(Na^{+})=\frac{1}{2}[c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(H_{2}SO_{3})]$，代入电荷守恒式可得：
\[ \begin{align*} \frac{1}{2}[c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(H_{2}SO_{3})]+ c(H^{+})&= 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(OH^{-})\ c(H_{2}SO_{3}) + c(H^{+})&= 3c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + 2c(OH^{-}) - \frac{1}{2}[c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(H_{2}SO_{3})]\ c(H_{2}SO_{3}) + c(H^{+})&= \frac{5}{2}c(SO_{3}^{2 - }) + \frac{1}{2}c(HSO_{3}^{-}) + 2c(OH^{-}) - \frac{1}{2}c(H_{2}SO_{3})\ c(H_{2}SO_{3}) + c(H^{+})&\neq c(SO_{3}^{2 - }) + c(OH^{-}) \end{align*} \] 所以该选项**错误**。
- **选项B：**
Y点时，溶液中的溶质为等物质的量的$NaHSO_{3}$和$Na_{2}SO_{3}$，根据电荷守恒$c(Na^{+}) + c(H^{+}) = 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(OH^{-})$，此时溶液$pH = 4.25$，即$c(H^{+})>c(OH^{-})$，则$c(Na^{+}) < 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-})$。
又因为$HSO_{3}^{-}$的电离程度大于$SO_{3}^{2 - }$的水解程度，所以$c(SO_{3}^{2 - })>c(HSO_{3}^{-})$，则$c(Na^{+}) < 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-})<3c(SO_{3}^{2 - })<3c(HSO_{3}^{-})$不成立，即$c(Na^{+}) > 3c(HSO_{3}^{-})$，该选项**正确**。
- **选项C：**
$SO_{3}^{2 - }$的水解平衡常数$K_{h1}=\frac{c(HSO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(SO_{3}^{2 - })}$。
X点时，$c(HSO_{3}^{-})=c(H_{2}SO_{3})$，$pH = 7.19$，则$c(OH^{-}) = 10^{- 6.81}mol/L$，$K_{h1}=\frac{c(HSO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(SO_{3}^{2 - })} = c(OH^{-}) = 10^{- 6.81}$，该选项**正确**。
- **选项D：**
酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
W点为$H_{2}SO_{3}$溶液，抑制水的电离；X点为$NaHSO_{3}$和$H_{2}SO_{3}$的混合溶液，抑制水的电离，但抑制程度小于W点；Y点为等物质的量的$NaHSO_{3}$和$Na_{2}SO_{3}$的混合溶液，$HSO_{3}^{-}$的电离程度大于$SO_{3}^{2 - }$的水解程度，抑制水的电离；Z点为$Na_{2}SO_{3}$溶液，$SO_{3}^{2 - }$水解促进水的电离。
所以水的电离程度：$Z > X > Y > W$，该选项**正确**。
综上，答案是A。