寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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1. 从原子结构角度可知，Fe²⁺比Fe³⁺稳定。（ ）
答案：×
2. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。（ ）
答案：×
3. 第一、第二电离能分别小于镁元素的元素的电负性都小于镁元素。（ ）
答案：×
4. 已知B元素的所有元素均为d区元素。（ ）
答案：×
5. 价层电子排布为3d¹⁰4s²的元素为s区元素。（ ）
答案：×
6. 金属元素均为金属，稀有气体元素为p区元素。（ ）
答案：√
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如下所示。下列说法错误的是（ ）
答案：A. 第一电离能：W＞X＞Z＞Y
B. W元素的非金属性比Y元素的强
C. Y的单质都是非极性分子
D. 离子半径：Li⁺＜W⁻
【解析】本题可根据原子结构、元素周期律等知识，结合题目所给信息对各选项进行分析。
答案：
首先，根据“Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍”以及化合物结构中各原子的成键情况等信息确定元素：
因为原子次外层电子数一般为2或8，结合条件可知X次外层电子数为2，所以Y最外层电子数为6，又因为W、X、Y、Z是同周期主族元素且在化合物中的成键特点等，可推出W为F，X为B，Y为O，Z为C。
A项：同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：F＞O＞C＞B，即W＞Y＞Z＞X，该项错误。
B项：同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以F的非金属性比O强，即W元素的非金属性比Y元素的强，该项正确。
C项：O的单质有O₂、O₃，O₂是非极性分子，O₃是极性分子，该项错误。
D项：电子层数越多，离子半径越大，Li⁺只有一层电子，W⁻（F⁻）有两层电子，所以离子半径：Li⁺＜W⁻，该项正确。
综上，答案选AC。
