寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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1. 下列关于元素周期表的说法正确的是（
B
）。
A. 原子序数相差8的两种短周期元素，它们一定是同主族元素
B. 价层电子排布为5s²5p⁴的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C. 镧系元素在元素周期表中占据同一格，它们互为同位素
D. 第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是Mn
答案：B
解析：A项，H（1）与F（9）原子序数差8，不同主族；B项，5s²5p⁴为Te，第五周期ⅥA族，p区，正确；C项，镧系元素互为同位素错误，同位素指质子数相同中子数不同的原子；D项，Cr价层3d⁵4s¹，未成对电子6个，多于Mn（3d⁵4s²，5个）。
2. 下列说法错误的是（
B
）。
A. 铜元素位于元素周期表的ds区
B. 测定出土文物年代的¹⁴C是碳的一种同分异构体
C. 与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种（包括铜元素）
D. 青铜中含有的锡元素位于元素周期表的第五周期第ⅣA族
答案：B
解析：A项，Cu价层3d¹⁰4s¹，ds区；B项，¹⁴C是同位素，不是同分异构体；C项，第四周期最外层1个电子的元素：K（4s¹）、Cr（3d⁵4s¹）、Cu（3d¹⁰4s¹），共3种；D项，Sn位于第五周期ⅣA族。
3. ₇N、₈O、₁₁Na、₁₇Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列说法不正确的是（
B
）。
A. 离子半径：Na⁺＜O²⁻＜Cl⁻
B. 第一电离能：Na＜N＜O
C. 简单氢化物的稳定性：NH₃＜H₂O
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃＜HClO₄
答案：B
解析：A项，离子半径：Na⁺（2个电子层）＜O²⁻（2个电子层，核电荷数小）＜Cl⁻（3个电子层）；B项，第一电离能：N＞O（N的2p³半充满稳定），故Na＜O＜N；C项，非金属性O＞N，稳定性H₂O＞NH₃；D项，非金属性Cl＞N，酸性HClO₄＞HNO₃。
4. 下列有关微粒性质的比较中，正确的是（
C
）。
A. 原子半径：P＞O＞N
B. 最高正化合价：F＞S＞C
C. 第一电离能：He＞Ne＞Ar
D. 电负性：Si＞Mg＞Al
答案：C
解析：A项，原子半径P＞N＞O；B项，F无正价；C项，同主族第一电离能从上到下减小，He＞Ne＞Ar；D项，电负性Al＞Mg，Si＞Al＞Mg。
5. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（
B
）。
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠的
B. 同周期主族元素的第一电离能从左到右依次增大
C. 价层电子排布为ns²np⁶（当只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能：I₁＜I₂＜I₃……
答案：B
解析：A项，第一电离能越小越易失电子，金属性越强；B项，同周期ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA（如Be＞B，N＞O）；C项，ns²np⁶为稳定结构，第一电离能大；D项，同一元素，失去电子越多，电离能越大。
6. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（
A
）。
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的最高价氧化物对应的水化物的强
答案：A
解析：由图可知，X（最外层1，半径最小）为H；Y（最外层1，半径大）为Na；Z（最外层4）为Si；Q（最外层6）为S；R（最外层7）为Cl。A项，电负性H＞S；B项，S²⁻半径＞Cl⁻；C项，稳定性SiH₄＜H₂S；D项，碱性NaOH＞HClO₄错误（HClO₄为强酸）。
