3. 某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
|实验序号|①|②|③|④|
|----|----|----|----|----|
|试剂a|1 mL 0.01 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液|1 mL 0.01 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液|1 mL 0.01 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液|1 mL 0.01 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液|
|试剂b|2 mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液|2 mL 0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液|1 mL 0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液|1 mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液|
|褪色时间|690 s|677 s|600 s|
下列说法错误的是( )。
A. 对比实验①②可知，H₂C₂O₄溶液浓度增大，反应速率增大
B. 对比实验②③可知，酸性高锰酸钾溶液浓度增大，反应速率增大
C. 为验证H⁺浓度对反应速率的影响，设计实验④并与实验③进行对照
D. 实验③的离子方程式为2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

4. T₀温度下，向容积为2 L的真空密闭容器中加入N₂O₅固体，发生反应：N₂O₅(s) ⇌ NO₂(g) + X(g)（未配平）。反应过程如图4 - 1所示，下列说法正确的是( )。
A. X可能为N₂
B. 0～2 min用NO₂表示的反应速率为0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹
C. 第2 min时的逆反应速率大于第4 min时的逆反应速率
D. 第4 min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N₂O₅，混合气体颜色加深