寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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(2)该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=
1.0×10⁻¹²
。
答案：1.0×10⁻¹²
解析：滴定终点时，pAg=pSCN=6，即c(Ag⁺)=c(SCN⁻)=10⁻⁶ mol/L，Ksp(AgSCN)=c(Ag⁺)·c(SCN⁻)=10⁻⁶×10⁻⁶=1.0×10⁻¹²。
(3)为防止指示剂失效(溶液维持
酸性
),若用K₂CrO₄作指示剂,则应控制其浓度不超过__________
1.0×10⁻² mol/L
[假设c(Ag⁺)≤10⁻⁵ mol·L⁻¹时完全沉淀]。
答案：酸性；1.0×10⁻² mol/L
解析：Fe³⁺在碱性条件下会生成Fe(OH)₃沉淀，所以溶液需维持酸性。当c(Ag⁺)=10⁻⁵ mol/L时，c(CrO₄²⁻)=Ksp(Ag₂CrO₄)/c²(Ag⁺)=1.0×10⁻¹²/(10⁻⁵)²=1.0×10⁻² mol/L，故K₂CrO₄浓度不超过1.0×10⁻² mol/L。
(4)当加入15.00 mL NH₄SCN溶液时,悬浊液中生成少量的Ag₂SO₄,则此时溶液中c(SO₄²⁻)=
1.4×10⁻³ mol/L
。
答案：1.4×10⁻³ mol/L
解析：加入15.00 mL NH₄SCN溶液时，n(SCN⁻)=0.1000 mol/L×0.015 L=0.0015 mol，n(Ag⁺)初始=0.1000 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，剩余n(Ag⁺)=0.0025 - 0.0015=0.0010 mol，c(Ag⁺)=0.0010 mol/(0.025 + 0.015)L=0.025 mol/L。c(SO₄²⁻)=Ksp(Ag₂SO₄)/c²(Ag⁺)=1.4×10⁻⁵/(0.025)²=1.4×10⁻³ mol/L。
(5)滴定终点时,再加入10.00 mL 0.005 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液,
有
(填“有”或“无”)沉淀生成。
答案：有
解析：滴定终点时，溶液体积为25.00 + 25.00=50.00 mL，c(Ag⁺)=10⁻⁶ mol/L。加入10.00 mL Na₂CO₃溶液后，c(Ag⁺)=10⁻⁶×50/60≈8.33×10⁻⁷ mol/L，c(CO₃²⁻)=0.005×10/60≈8.33×10⁻⁴ mol/L。Qc=c²(Ag⁺)·c(CO₃²⁻)=(8.33×10⁻⁷)²×8.33×10⁻⁴≈5.78×10⁻¹⁶＞Ksp(Ag₂CO₃)=8×10⁻¹²，有沉淀生成。
5. 往锅炉中注入Na₂CO₃溶液浸泡,将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃,再用盐酸除去,下列叙述正确的是(
D
)。
A. CaSO₄能转化为CaCO₃,说明Ksp(CaCO₃)＞Ksp(CaSO₄)
B. 温度升高,Na₂CO₃溶液的Kw和c(H⁺)均会增大
C. CaCO₃溶于盐酸而CaSO₄不溶,是因为硫酸的酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO₃²⁻(aq)+CaSO₄(s)⇌CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)
答案：D
解析：A项，沉淀转化的条件是Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀，CaSO₄转化为CaCO₃，说明Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，A错误。
B项，温度升高，Kw增大，Na₂CO₃水解程度增大，c(OH⁻)增大，c(H⁺)减小，B错误。
C项，CaCO₃与盐酸反应生成CO₂气体，促进反应进行，而CaSO₄与盐酸不反应，与酸性强弱无关，C错误。
D项，沉淀转化的离子方程式为CO₃²⁻(aq)+CaSO₄(s)⇌CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)，D正确。
6. 用0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol·L⁻¹ KI溶液的滴定曲线如图10-4所示。已知:Ksp(AgI)=4×10⁻¹⁶,lg2≈0.3。下列说法正确的是(
B
)。
A. 曲线Ⅰ代表lg c(Ag⁺)随V(AgNO₃溶液)变化而变化的曲线
B. a点表示反应终点,其坐标是(25.00,-7.7)
C. 相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L⁻¹ KCl溶液,反应终点由a向e方向移动
D. 相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液,反应终点由a向b方向移动
答案：B
解析：A项，滴定开始时，c(I⁻)大，c(Ag⁺)小，随着AgNO₃加入，c(I⁻)减小，c(Ag⁺)增大，曲线Ⅰ代表lg c(I⁻)，曲线Ⅱ代表lg c(Ag⁺)，A错误。
B项，n(KI)=0.0500 mol/L×0.05 L=0.0025 mol，反应终点时V(AgNO₃)=0.0025 mol/0.1000 mol/L=0.025 L=25.00 mL，此时c(Ag⁺)=c(I⁻)=√Ksp=√(4×10⁻¹⁶)=2×10⁻⁸ mol/L，lg c(Ag⁺)=lg(2×10⁻⁸)=-8 + 0.3=-7.7，坐标为(25.00,-7.7)，B正确。
C项，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，反应终点时c(Ag⁺)更大，lg c(Ag⁺)更大，应向f方向移动，C错误。
D项，改为0.0500 mol/L AgNO₃溶液，所需体积增大为50.00 mL，终点横坐标增大，D错误。
