4. 已知，25℃时，$K_b(NH_3\cdot H_2O)=1.8\times10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$。该温度下，用$0.1000\ mol\cdot L^{-1}$的氨水滴定$10.00\ mL\ 0.1000\ mol\cdot L^{-1}$酸$HA$溶液，滴定过程中加入氨水的体积$(V)$与溶液中$\lg\frac{c(H^+)}{c(OH^-)}$的关系如图9 - 1所示。下列说法不正确的是( )。
A. $HA$为强酸
B. $a<10.00$
C. 25℃时，$NH_4^+$的水解平衡常数为$\frac{5}{9}\times10^{-10}$
D. 当滴入20.00 mL氨水时，溶液中存在$c(NH_4^+)>c(A^-)>c(NH_3\cdot H_2O)>c(OH^-)>c(H^+)$

5. 回答下列问题。
(1)相同浓度的下列溶液：①$CH_3COONH_4$溶液、②$CH_3COONa$溶液、③$CH_3COOH$溶液。按$c(CH_3COO^-)$由大到小的顺序排列为________(填序号)。浓度均为$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的下列溶液：①$H_2S$溶液、②$NaHS$溶液、③$Na_2S$溶液、④$H_2S$和$NaHS$的混合溶液。按溶液的$pH$由大到小的顺序排列为________(填序号)。
(2)常温下，$pH = 11$的$CH_3COONa$溶液，其中水电离出来的$c(OH^-)=$______；在$pH = 3$的$CH_3COOH$溶液中，水电离出来的$c(H^+)=$______。
(3)25℃时，若$K_{sp}[Fe(OH)_3]=2.8\times10^{-39}$，则该温度下$Fe(OH)_3 + 3H^+\rightleftharpoons Fe^{3+}+3H_2O$的平衡常数$K =$______；若$H_2SO_3\rightleftharpoons HSO_3^-+H^+$的电离常数$K_a = 1\times10^{-2}$，则该温度下$NaHSO_3$水解反应的平衡常数$K_h =$______，向$NaHSO_3$溶液中加入少量的$I_2$，则溶液中$\frac{c(H_2SO_3)}{c(HSO_3^-)}$将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

6. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是( )。