答案：本题可根据化学平衡移动原理等知识，结合图像对各选项逐一进行分析。- **选项A：判断乙烯气相直接水合反应的$\Delta H$的正负** 由图5 - 3可知，在压强一定时，温度升高，乙烯的平衡转化率降低。根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，即$\Delta H<0$，A选项**正确**。- **选项B：判断图中压强的大小关系** 该反应的正反应是气体体积减小的反应，在温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的平衡转化率增大。由图5 - 3可知，在相同温度下，乙烯的平衡转化率$p_{1}>p_{2}>p_{3}$，所以压强的大小关系为$p_{1}>p_{2}>p_{3}$，B选项**正确**。- **选项C：计算图中$a$点对应的平衡常数$K$** 已知起始时$n(H_{2}O)=n(C_{2}H_{4}) = 1mol$，容器容积为$1L$，则起始时$c(H_{2}O)=c(C_{2}H_{4}) = 1mol/L$。 由图可知$a$点乙烯的平衡转化率为$20\%$，则平衡时$c(C_{2}H_{4})=1mol/L\times(1 - 20\%) = 0.8mol/L$，$c(H_{2}O)=1mol/L\times(1 - 20\%) = 0.8mol/L$，$c(C_{2}H_{5}OH)=1mol/L\times20\% = 0.2mol/L$。 根据平衡常数表达式$K=\frac{c(C_{2}H_{5}OH)}{c(C_{2}H_{4})\cdot c(H_{2}O)}$，可得$K=\frac{0.2}{0.8\times0.8}=\frac{5}{16}$，C选项**正确**。- **选项D：判断达到化学平衡状态$a、b$所需要的时间** $b$点温度比$a$点高，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以达到化学平衡状态$a、b$所需要的时间：$a>b$，D选项**正确**。 综上，本题应选**无答案**。

答案：本题可根据化学平衡移动原理、平衡常数的影响因素等知识，结合图像对各选项逐一进行分析。- **选项A：判断$a$的正负** 由图5 - 4可知，在一定压强下，温度升高，$Fe_{3}O_{4}$的平衡转化率增大。根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，即$\Delta H>0$，所以$a>0$，A选项**正确**。- **选项B：判断压强的大小关系** 该反应的正反应是气体体积增大的反应，在温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，$Fe_{3}O_{4}$的平衡转化率减小。由图5 - 4可知，在相同温度下，$Fe_{3}O_{4}$的平衡转化率$p_{1}>p_{2}$，所以压强的大小关系为$p_{1}