寒假生活北京师范大学出版社化学宁夏专版
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1. 已知在25℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为：①$N_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2NO(g)$，$K_1 = 1\times10^{-30}$；②$2H_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2H_2O(g)$，$K_2 = 2\times10^{81}$；③$2CO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2CO_2(g)$，$K_3 = 2.5\times10^{91}$。下列说法正确的是( )。\A. $NO$分解反应$NO(g)\rightleftharpoons \frac{1}{2}N_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)$的平衡常数为$1\times10^{30}$\B. 根据$K_3$的值可知常温下$CO$和$O_2$很容易发生反应生成$CO_2$\C. 温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小\D. 25℃时，$NO$、$H_2O$、$CO_2$分别发生分解反应生成$O_2$的倾向顺序为$NO>H_2O>CO_2$
答案：1. D。\A项，反应$NO(g)\rightleftharpoons \frac{1}{2}N_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)$是反应①的逆反应的$\frac{1}{2}$，其平衡常数$K=\sqrt{\frac{1}{K_1}}=\sqrt{\frac{1}{1\times10^{-30}}}= 1\times10^{15}$，A错误；\B项，平衡常数只能表示反应进行的程度，不能表示反应的难易程度和反应速率，B错误；\C项，①是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，②③是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；\D项，$NO$、$H_2O$、$CO_2$分别发生分解反应生成$O_2$的反应分别为①的逆反应、②的逆反应、③的逆反应，其平衡常数分别为$1\times10^{30}$、$5\times10^{-82}$、$4\times10^{-92}$，平衡常数越大，反应进行的倾向越大，所以生成$O_2$的倾向顺序为$NO>H_2O>CO_2$，D正确。
2. $CO_2$和$H_2$合成$CH_3OH$的原理为$CO_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons CH_3OH(g)+H_2O(g)$ $\Delta H$，按相同的物质的量投料，测得$CO_2$在不同温度下$(T_10$\B. 反应速率：$v(a)>v(c)$\C. 平衡常数：$K(b)>K(c)$\D. $CH_3OH$的体积分数：$\varphi(b)<\varphi(a)$
答案：2. C。\A项，温度升高，$CO_2$的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，$\Delta H<0$，A错误；\B项，$c$点的温度和压强都比$a$点高，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率$v(c)>v(a)$，B错误；\C项，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，$T_1K(c)$，C正确；\D项，$b$点$CO_2$的平衡转化率比$a$点高，所以$b$点$CH_3OH$的体积分数比$a$点大，即$\varphi(b)>\varphi(a)$，D错误。
