8. 回答下列问题。
（1）下列变化过程中，属于放热反应的是
②③⑤
（填序号）。
①稀释浓硫酸 ②酸碱中和反应 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 ⑤铝热反应 ⑥C在高温条件下还原CO₂
（2）0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445 kJ热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol⁻¹
。
（3）通常人们把断裂1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ·mol⁻¹) 414 489 565 155
根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)===CF₄(g)+4HF(g)的ΔH=
-1928 kJ·mol⁻¹
。
（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
①Mg(s)+H₂(g)===MgH₂(s) ΔH₁；
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)===2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s) ΔH₂。
则Mg₂Ni(s)+2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)的ΔH=
2ΔH₁+ΔH₂
。
（5）已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.2 kJ·mol⁻¹，现将1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)充入一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）92.2 kJ，原因是
该反应为可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全转化为NH₃，故放出热量小于92.2 kJ
。
