A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. Si-O和C-O的键能

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。

(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。

(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中______________。

步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。

A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

A. 二茂铁属于离子晶体

B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D. 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A.4项B.5项C.6项D.7项

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

提示：

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称：__________________。

(2)写出反应③的反应类型：_________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

②______________。

⑤_______________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医学中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为_________________。